概要：答案：AC二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式NaNO3 NaClZnSO4 CuSO4(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?________________________________________________________________________。解析：水在4 ℃时密度最大。答案：(1)D(2)C(3)加入AgNO3，过滤、蒸发NaCl+AgNO3===AgCl&dar

答案：　AC

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是(　　)

A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是(　　)

A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸

C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸

(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式

NaNO3 NaCl

ZnSO4 CuSO4

(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?

________________________________________________________________________。

解析：　水在4 ℃时密度最大。

答案：　(1)D　(2)C　(3)加入AgNO3，过滤、蒸发　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　加入锌粒、过滤、蒸发　Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4　(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O

17.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

实验操作 实验结论

(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________

(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________

(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________

解析：　根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。

答案：　(1)CuSO4、CaCO3　(2)Na2SO4　Na2CO3　(3)MgCl2

18.(10分)实验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Na2CO3•10H2O________g。

(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;

B.定容时加水超过刻度线________________________________________;

C.最终定容时俯视观察液面_____ _________ ________________________。

解析：　(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。

(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。

(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响;

B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低;

C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案：　(1)14.3　(2)7.2　(3)无影响　偏低　偏高

19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___ _____，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。

(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________，Cl-的物质的量浓度为________________________。

(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。

解析：　(1)由n=mM，n=NNA计算求得。

(2)由cB=nVaq，m=n•M计算求得。

(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

答案：　(1)2∶3　1∶1　2∶3

(2)38 g　2 mol•L-1　4 mol•L-1

(3)搅拌加速溶解　引流　搅拌，防止液体局部 过热，使液体飞溅

20.(15分)在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是

________________________________________________________________________。

解析：　因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1;在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。

(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)=10 L-5 L=5 L。

(2)剩余气体为a L，则CO2为(a-10)L，CO为(a-10) L，H2体积为[10-(a-10)]L，即(20-a)L。

(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值;全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10

答案：　(1)5　5　(2)a-1020-a　(3)10

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