概要：________________________________________________________________________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?________(填“能”或“不能”)。解析：(2)中，用“向下排空气法收集氨气”的依据是：NH3的密度小于空气密度。(3)中，由于乙同学先将产生的气体通入浓H2SO4中，因为2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到干燥纯净的NH3。(4)中，

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?________(填“能”或“不能”)。

解析：　(2)中，用“向下排空气法收集氨气”的依据是：NH3的密度小于空气密度。

(3)中，由于乙同学先将产生的气体通入浓H2SO4中，因为2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到干燥纯净的NH3。

(4)中，利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取纯净的氨气，因为分解产生的NH3和HCl极易在试管口化合生成NH4Cl固体。

答案：　(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空气的　(3)乙　(4)丙　不能

18.(9分)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：　要形成喷泉必须有比较大的内外压强差，形成压强差的方法可以是气体溶于水，也可以通过氨气和HCl反应生成固体等。

若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)。若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在Ⅱ中NH3被水吸收，形成压强差，Ⅰ中HCl进入Ⅱ中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，形成白烟。要在烧瓶Ⅰ中形成“喷泉”，就要先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞)，最后，关闭a，打开b。

答案：　(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)　(2)Ⅱ中导管口处产生白烟

(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞)。片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞

19.(13分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试解答下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：X________，B________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①H+G―→A+F：

__________________________________ _____ _________________________________。

②C+D―→E：

________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

G+Cu―→E：

________________________________________________________________________。

(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是

___________ _____________________________________________________________。

解析：　由框图可知A既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，其它问题迎刃而解。

答案：　(1)NH4HCO3　H2O

(2)①C+4HNO3(浓)=====△C O2↑+4NO2↑+2H2O

②4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O

(3)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)NH3易液化

20.(10分)(2010•长沙高一检测)已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。

(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→______________(填a、b、c、d、e)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

______________________________________________________________________ __;

当装置Ⅱ中出现_______________________________________________________现象时，

立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为__________。

解析：　(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：c→d→b→a →e。

(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2I-，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。

(3)由反应方程式可知：

SO2　　　～　　　I2

22 400 mL 1 mol

V 0.05 mol/L×0.020 L

V=22.4 mL

则SO2的体积分数为22.4 mL22.4+297.6mL×100%=7%

答案：　(1)c→d→b→a→e

(2)SO2+I2+2H2O===4H++SO2-4+2I-　蓝色褪去

(3)7%

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