概要：(3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)减小2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-12.熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO2-3===4CO2+4e-正极反应式： _______________________________________。总电池反应式： _____________________________________。解析：原电池的反应原理，就是利用氧化还原反应中有电子的转移。在负极CO失电子，且消耗了CO2-3，在正极得电子的就是O2，再与CO2结合生成CO2-3，正极方程式为O2+2CO2+4e-===2CO2-3，正极与负极生成和消耗的CO2-3的量相等，所以总反应方程式为2CO+O2===2CO2。答案：O2+2CO2+4e-===2CO2-32CO+O2===2CO213.

(3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)　减小　2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-

12.熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2CO2-3===4CO2+4e-

正极反应式： _______________________________________。

总电池反应式： _____________________________________。

解析：原电池的反应原理，就是利用氧化还原反应中有电子的转移。在负极CO失电子，且消耗了CO2-3，在正极得电子的就是O2，再与CO2结合生成CO2-3，正极方程式为O2+2CO2+4e-===2CO2-3，正极与负极生成和消耗的CO2-3的量相等，所以总反应方程式为2CO+O2===2CO2。

答案：O2+2CO2+4e-===2CO2-3　2CO+O2===2CO2

13.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-===CO2-3+3H2O。

(1)负极上的电极反应为________________________。

(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有__________mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

解析：由总反应式知CH4失电子被氧化生成CO2-3，一定有OH-参与反应，负极反应为CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-。根据正极反应式知1 mol O2消耗时，转移4 mol e-，n(O2)=0.25 mol，故有1 mol电子转移。放电时，正极产生OH-，故溶液的pH增大。

答案：(1)CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O

(2)1　(3)增大

14.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，

Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-

根据上述反应式，做下列题目。

(1)判断下列叙述中正确的是__________。

A.在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式： _____________________________。

(3)使用时，负极区的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH__________，电解质溶液的pH__________。

解析：(1)选C。判断原电池的正负极，可以从两个方面：①微观：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。②宏观：活泼的一极是负极，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导线流入正极，据此判断Zn为负极发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，将两极反应式相加得总反应式，由总反应式知，使用过程中KOH的量不变。

(2)将正、负极的电极反应式合并就可得到总反应式：

Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。

(3)负极反应时，消耗OH-，则负极区pH减小，正极反应时，生成了OH-，故正极区pH增大，负极消耗的OH-的量与正极反应生成的OH-的量相等，所以电解质溶液的pH不变。

答案：(1)C　(2)Zn+Ag2O===ZnO+2Ag

(3)减小　增大　不变

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