概要：V(H2SO4)•c(H2SO4)•2=V(NaOH)•c(NaOH)，V(H2SO4)∶V(NaOH)=1∶10;(2)若要使混合液的pH为10，则溶液中c(OH-)=0.000 1 mol/L，则有[V(NaOH)•c(NaOH)-V(H2SO4)•c(H2SO4)•2]÷[V(NaOH)+V(H2SO4)]=0.000 1 mol/L，V(H2SO4)∶V(NaOH)=9∶101;(3)若使pH=2的硫酸溶液稀释108倍，c(H+)=1×10-7，c(SO2-4)=12×10-10，则所得溶液中c(H+)/c(SO2-4)为2 000。答案：(1)1∶10(2)9∶101(3)2 00015.温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW=__________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电

V(H2SO4)•c(H2SO4)•2=V(NaOH)•c(NaOH)，V(H2SO4)∶V(NaOH)=1∶10;

(2)若要使混合液的pH为10，则溶液中c(OH-)=0.000 1 mol/L，则有[V(NaOH)•c(NaOH)-V(H2SO4)•c(H2SO4)•2]÷[V(NaOH)+V(H2SO4)]=0.000 1 mol/L，V(H2SO4)∶V(NaOH)=9∶101;

(3)若使pH=2的硫酸溶液稀释108倍，c(H+)=1×10-7，c(SO2-4)=12×10-10，则所得溶液中c(H+)/c(SO2-4)为2 000。

答案：(1)1∶10　(2)9∶101　(3)2 000

15.温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW=__________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

(4)该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。

解析：(1)KW=c(H+)•c(OH-)=10-a•10-b=10-(a+b)=10-12

(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b mol/L;该溶液中c(H+)=10-a mol/L，NaOH溶液中H+全是水电离的，c(H+)水电离=c(OH-)水电离=10-a mol/L。

(3)温度升高时，KW变大，而c(H+)=KWcOH-，所以c(H+)变大，pH变小。

(4)a=8时，NaOH溶液中c(H+)=10-8 mol/L，c(OH-)=10-1210-8=10-4 mol/L，设需pH=2即c(H+)=10-2 mol/L的盐酸体积为V，则10-4 mol/L×0.5 L=10-2 mol/L•V，得V=5×10-3 L=5 mL

答案：(1)10-12　(2)10-b mol/L　10-a mol/L　(3)变小　(4)5 mL

上一页  [1] [2]